🎏 Elektron Elektron Di Orbital 3D Atom 25Mn Memiliki Bilangan Kuantum In it something is. Thanks for the help in this question.

Di postingan sebelumnya telah kita telah membahas materi sruktur atom mengenai Pengertian, Perkembangan Teori Atom, Nomor atom dan Nomor Massa beserta contoh soalnya. Di postingan ini, kita akan membahas materi konfigurasi elektron kulit dan sub kulit spdf dan bilangan kuantum secara lengkap. Bilangan kuantum berguna untuk menentukan posisi/kedudukan dan arah suatu elektron yang membedakan dengan elektron lainnya. Bilangan kuantum terdiri dari empat bagian yang berkaitan satu sama lain, yaitu bilangan kuantum utama n, azimut l, magnetik m dan spin s. Bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik digunakan untuk menggambarkan orbital-orbital atom dan menandai elektron yang ada didalamnya, sedangkan bilangan kuantum spin berguna untuk menggambarkan perilaku elektron tertentu dan gambaran tentang elektron dalam atom. 1. Bilangan Kuantum Utama n Bilangan kuantum utama n dalam teori Bohr menunjukkan posisi elektron pada tingkat energi kulit, sedangkan dalam teori kuantum menunjukkan n merupakan tingkat energi orbital. Penyelesaian persamaan schordinger menghasilkan n sebagai bilangan bulat positif dan tidak termasuk nol. n = 1, 2, 3,………. Nilai n merupakan ukuran orbital, semakin besar nilai n maka orbitalnya semakin besar pula. Mengarah ke teori Bohr, Bilangan Kuantum n dapat pula melambangkan kulit elektron. 2. Bilangan Kuantum Azimut l Bilangan kuantum azimut membagi kulit kedalam orbital-orbital yang lebih kecil atau yang dinamakan dengan subkulit. Setiap kulit memiliki nilai bilangan kuantum azimut mulai dari l = 0 sampai l = n-1. Sub kulit dengan l = 1, 2, 3, … , n-1 diberi simbol s, p, d, f, dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut menggambarkan bentuk orbital. Pada Atom yang memiliki dua elektron atau lebih, bilangan kuantum azimut juga menyatakan tingkat energi. Pada kulit yang sama, semakin besar nilai l, maka energi pada sub kulit juga akan semakin besar, begitu juga sebaliknya. 3. Bilangan Kuantum Magnetik m Bilangan kuantum magnetik menjelaskan bagaimana peranan orbital di dalam sub kulit. Penentuan nilai m tergantung pada nilai bilangan kuantum azimut l. Jumlah m untuk setiap l dimulai dari m = -1 sampai m = +1. Berikut tabel hubungan antara bilangan kuantum utama, azimut dan magnetik. Bil. Kuantum Utama Bilangan Kuantum AzimutBilangan Kuantum magentikJumlah Orbital0s011p-1 , 0, +132d-2, -1 , 0, +1, +253f-3, -2, -1 , 0, +1, +2, +37 Dari tabel tersebut, dapat kita simpulkan bahwa, subkulit s memiliki 1 orbital, subkulit p memiliki 3 orbital , subkulit d memiliki 5 orbital dan subkulit f memiliki 7 orbital. 4. Bilangan Kuantum Spin s Bilangan kuantum spin s menunjukkan arah putaran eng spin atau rotasi sebuah elektron pada sumbunya. Arah rotasi elektron bisa searah jarum jam atau berlawanan jarum jam. Elektron dalam orbital tidak hanya bergerak disekitar inti, tetapi juga berputar mengelilingi sumbunya sama halnya seperti bumi yang berotasi pada sumbunya pada waktu ia mengelilingi matahari. Arah putaran yang searah jarum jam diberi simbol +1/2 atau ↑ dan arah putaran yang berlawanan jarum jam diberi simbol -1/2 atau ↓. Konfigurasi Elektron Elektron dalam atom tersusun berdasarkan tingkat energinya. Pengaturan posisi elektron berdasarkan tingkat energinya disebut Konfigurasi elektron. Tingkat energi terendah adalah yang paling dekat dengan inti atom. Terdapat dua cara mengkonfigurasikan elektron, yaitu konfigurasi kulit dan konfigurasi sub kulit. namun yang paling sering digunakan terutama di soal-soal adalah konfigurasi elektron sub kulit. A. Konfigurasi Kulit Pengisian elektron dengan menggunakan cara kulit ini dimulai dari kulit yang paling dekat dengan inti atom, yaitu kulit yang memiliki energi paling rendah. Kulit K maks. 2 elektron Kulit L Maks. 8 elektron Kulit M maks. 18 elektron Kulit N maks. 36 elektron Keterangan Aturan yang harus dipahami dalam pengisian elektron per kulit, yaitu Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi 2n2Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah elektron dimulai dari kulit bagian dalam. Contoh Konfigurasi elektron atom 36Kr nomor atom Kr 36, maka K=2, L= 8, M=18 elektron yang menempati kulit N adalah 36-28 = 8. Dengan demikian, konfigurasi elektronnya adalah K L M N 2 8 18 8 B. Konfigurasi Sub Kulit Elekron Konfigurasi elektron menyatakan bagaimana elektron tersebar diantara orbital-orbital atom. Konfigurasi elektron ini mempertimbangkan 3 asas, yaitu Prinsip Aufbau, Larangan Pauli, dan Kaidah Hund. 1. Pengisian Elektron Prinsip Aufbau Aturan pengisian elektron menurut pandangan aufbau adalah suatu elektron dalam atom harus memilki energi yang terendah. Oleh sebab itu, pengisian elektron harus dimulai dari orbital yang paling rendah menuju ke tingkat energi yang lebih tinggi. Pengisian elektron dalam prinsip ini dapat digambarkan sebagai berikut Pengisian orbital dimulai dari orbital 1s, 2s, 2p,…., dst. Pada gambar diatas, dapat kita lihat bahwa subkulit 3d memiliki energi yang lebih tinggi dibandingkan subkulit 4s. Oleh karena itu, setelah 3p terisi penuh, maka elektron berikutnya akan mengisi subkulit 4s kemudian dilanjut ke 3d. Konfigurasi elektron dari diagram diatas dapat kita susun dengan urutan sebagai berikut 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 Contoh Konfigurasi elektron 2He 1s2 Keterangan dari 1s2 1 menunjukkan Bilangan kuantum utama s menunjukkan Bilangan kuantum azimut 2 menunjukkan jumlah elektron dalam orbital 2. Larangan Pauli Untuk atom yang memiliki banyak elektron, kita dapat menggunakan prinsip larangan pauli. Prinsip ini mengatakan bahwa tidak ada elektron dalam satu atom yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. Jika dua elektron dalam satu atom mempunyai nilai n, l, dan m yang sama, maka kedua elektron tersebut harus memiliki nilai s yang berbeda. Sehingga elektron tersebut mempunyai spin yang berlawanan. Contoh Konfigurasi elektron 2He 1s2 karena jumlah elektron He ada 2, sehingga arah panah menuju kebawah, oleh sebab itu arah s dinyatakan dalam -1/2 3. Kaidah Hund Prinsip Kaidah Hiund menjelaskan bagaimana Kecenderungan elektron-elektron dalam orbital suatu sub kulit untuk tidak berpasangan. Elektron-elektron akan berpasangan jika dalam orbital tersebut sudah penuh dan tidak ada yang kosong. Dalam kaidah Hund susunan elektron paling stabil dalam subkulit adalah susunan dengan jumlah spin pararel terbanyak. Contoh 7N Konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p5 Beberapa hal yang perlu diperhatikan dalam penulisan konfigurasi elektron adalah cara menuliskan urutan ditulis sesuai dengan urutan tingkat energi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10subkulit dari kulit yang sama dikumpulkan, lalu diikuti subkulit dari kulit berikutnya 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d10 4s2. Berikut ini Beberapa hal yang perlu diperhatikan dalam tahap penulisan konfigurasi elektron adalah 1. Cara menulis urutan subkulit yang benar. subkulit ditulis sesuai dengan urutan tingkat energi 1s2 2s2 2p6…. dari kulit yang sama dikumpulkan, lalu diikuti dengan subkulit dari kulit berikutnya 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d10 4s2. 2. Menggunakan konfigurasi elektron gas mulia terlebih dahulu untuk menyingkat konfigurasi elektron agar tidak terlalu panjang. Berikut ini batasan gas mulia yang perlu diperhatikan. Contoh 12Mg = [Ne] 3s2 19K = [Ar] 4s1 3. Perlu diingat bahwa sub kulit d lebih stabil jika orbitalnya penuh penuh 10 elektron atau setengah penuh 5 elektron contoh Konfigurasi elektron menurut Aufbau 24X = Ar 4s2 3d4 tidak stabil 24X = Ar 4s1 3d5 lebih stabil 29Cu =Ar 4s2 3d9 tidak stabil 29Cu = Ar 4s1 3d10 lebih stabil Jadi penulisan yang benar 24X = Ar 4s2 3d5 dan 29Cu = Ar 4s1 3d10. 4. Konfigurasi elektron ion Ion logam bermuatan + terjadi bila atom netral logam melepaskan sejumlah elektron, elektron yang dilepas adalah elektron dari kulit terluar. Contoh Fe = [Ar] 4s2 3d6 Fe3+ = [Ar] 4s0 3d5 melepas dari sbukulit 4s dulu, lalu subkulit 3d sedangkan ion nonlogam bermuatan – bila atom netral non logam mengikat sejumlah elektron. Elektron yang diikat merupakan elektron dari kulit terluar. Contoh Cl = [Ne] 3s2 3p5 Cl- = [Ne] 3s2 3p6 Latihan Soal-soal Struktur Atom bisa KLIK DISINI.

Karbon Energi lebih tinggi 1s 2s 2p Energi lebih rendah 1s 2s 2p Nars-KD-3-07 22. 23. Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik • Dari konfigurasi elektron suatu atom dapat diperkirakan letak unsur dalam Tabel Periodik. • Konfigurasi sesungguhnya harus ditentukan dengan percobaan. Nars-KD-3-07 23. 24. ^{elektron elektron di orbital 3 atom 25MN memiliki bilangan kuantum...1. elektron elektron di orbital 3 atom 25MN memiliki bilangan kuantum...2. elektron elektron di orbital 3d atom 25Mn memiliki bilangan kuantum 1 n sama 2 l sama 3 s sama 4 m sama3. Elektron - elektron di orbital 3d atom 25Mn memiliki bilangan kuantum 1 n sama 2 l sama 3 s sama 4 m sama4. deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada orbital 3D adalah5. diketahui orbital elektron pada suatu atom yaitu 3D ^ 6 Tentukan keempat bilangan kuantumnyayg tau jawab Y kakak ^^6. Ada berapa elektron dalam orbital 3d tuliskan semua bilangan kuantumnya7. empat bilangan kuantum yang di izinkan untuk elektron dalam orbital 3d adalah8. Elektron-elektron pada orbital 3d pada atom 23V memiliki bilangan kuantum ….9. Jumlah orbital atom 25Mn yang berisi sepasang elektron adalah10. keempat bilangan kuantum untuk suatu elektron dalam orbital 3d11. Tuliskan bilangan kuantum untuk elektron terakhir dan elektron terluar diorbital 3d⁵12. suatu atom memiliki elektron terluar dalam orbital 3P Bagaimanakah kemungkinan bilangan kuantumnya n l m13. diketahui konfigurasi dari atom 33 As adalah [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³, buatlah diagram Orbital dan tentukan keempat bilangan kuantum elektron valensi dari konfigurasi elektron tersebut14. 1. suatu atom unsur memiliki nomor atom 15, tentukana. konfigurasi elektron atom tersebut b. gambarkan Orbital dari konfigurasi elektron tersebut, dan c. keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir pada konfigurasi elektron atom tersebut15. deret bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron terakhir pada orbital 3d pangkat 516. Elektron dalam atom menempati suatu ruang dengan kebolehjadian yang maksimum untuk ditemukannya elektron dalam atom tersebut. Ruang ini disebut orbital. Bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan elektron dalam orbital dan jumlah orbital adalah….17. deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada orbital 3d adalah...?18. Elektron terakhit suatu atom menempati subkulit 3d, tentukan harga keempat bilangan kuantum dari elektron tersebut. 19. Suatu atom memiliki no atom orbital konfigurasi bilangan kuantum dari elektron terakhir pd konfigurasi elektron atom tersebut.20. deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada orbital 3D adalah 1. elektron elektron di orbital 3 atom 25MN memiliki bilangan kuantum...Mn memiliki bilangan kuantum 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5pada orbital 3 = 3s2 3p6 3d5 2. elektron elektron di orbital 3d atom 25Mn memiliki bilangan kuantum 1 n sama 2 l sama 3 s sama 4 m sama 25 Mn = [Ar] 4s2 3d5Jadi jwaban 1,2,3n sama dg 3l sama dg 2 krn sub kulit ds sama karenna masih 1 arah semua 3. Elektron - elektron di orbital 3d atom 25Mn memiliki bilangan kuantum 1 n sama 2 l sama 3 s sama 4 m samaKonfigurasi Mn dengan Nomor atom 25 4. deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada orbital 3D adalah Bilangan kuantum yang menyatakan posisi elektron pada subkulit disebut bilangan kuantum magnetik. 5. diketahui orbital elektron pada suatu atom yaitu 3D ^ 6 Tentukan keempat bilangan kuantumnyayg tau jawab Y kakak ^^Jawabankeempat bilangan kuantum nya n=3 l=2 m= -2 s= -½maaf kak kalau salah 6. Ada berapa elektron dalam orbital 3d tuliskan semua bilangan kuantumnya elektron tdk bleh 4 atau 9 7. empat bilangan kuantum yang di izinkan untuk elektron dalam orbital 3d adalahJawaban3dn = 3l = 2m = -2/-1/0/+1/+2 tergantung jumlah elektron yang menempati pada sub kulits = +/- 1/2Penjelasantidak ada 8. Elektron-elektron pada orbital 3d pada atom 23V memiliki bilangan kuantum ….Penjelasan jawabannya bisa dilihat pada gambar 9. Jumlah orbital atom 25Mn yang berisi sepasang elektron adalah orbitalnya 15, orbital berpasangan 10, orbital tdk berpasangan 5 n orbital kosongnya 0. 10. keempat bilangan kuantum untuk suatu elektron dalam orbital 3d 3dn = 3l = 2m = -2/-1/0/+1/+2 tergantung jumlah elektron yang menempati pada sub kulits = +/- 1/2semoga bisa membantukimiaischemistry 11. Tuliskan bilangan kuantum untuk elektron terakhir dan elektron terluar diorbital 3d⁵JawabanpenjelasanPenjelasann 3l 2m 2s +1/2 12. suatu atom memiliki elektron terluar dalam orbital 3P Bagaimanakah kemungkinan bilangan kuantumnya n l mSub kulit p memiliki kapasitas maksimal elektron sebanyak 6 elektron. 13. diketahui konfigurasi dari atom 33 As adalah [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³, buatlah diagram Orbital dan tentukan keempat bilangan kuantum elektron valensi dari konfigurasi elektron tersebutJawabanJawaban ada pada gambar ya!!! 14. 1. suatu atom unsur memiliki nomor atom 15, tentukana. konfigurasi elektron atom tersebut b. gambarkan Orbital dari konfigurasi elektron tersebut, dan c. keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir pada konfigurasi elektron atom tersebutJawabansemoga membantuuhave a nice dayy 15. deret bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron terakhir pada orbital 3d pangkat 5JawabanPenjelasanTerlampir 16. Elektron dalam atom menempati suatu ruang dengan kebolehjadian yang maksimum untuk ditemukannya elektron dalam atom tersebut. Ruang ini disebut orbital. Bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan elektron dalam orbital dan jumlah orbital adalah…. Bilangan kuantum magnetik. 17. deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada orbital 3d adalah...? n = 3I = 2 karena d=2m = -2, -1, 0, 1, 2s = +1/2 untuk elektron terakhir menghadap ke atas, -1/2 untuk elektron terakhir menghadap ke bawah 18. Elektron terakhit suatu atom menempati subkulit 3d, tentukan harga keempat bilangan kuantum dari elektron tersebut. bilangan kuantumn/utama= 3l/azimat= jika D, maka azimatnya adalah 2m/magnetik= letak elektron terakhir, jika 3d penuh 10 elektron maka magnetiknya +2s/spin= karena penuh, maka spin -½ 19. Suatu atom memiliki no atom orbital konfigurasi bilangan kuantum dari elektron terakhir pd konfigurasi elektron atom tersebut.Jawabankonfigurasinya ada di gambargambar orbitalnya juga disitusemoga jawabnku bener ya... 20. deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada orbital 3D adalahBilangan kuantum melambangkan letak elektron dalam suatu atom. Terdapat empat bilangan kuantum yaitu utama, azimut, magnetik, dan spin. Masing-masing bilangan mewakili posisi elektron dilihat dari sudut pandang tertentu. Pembahasan Pada soal diatas ditanyakan deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan elektron pada orbital 3d. Untuk menjawab pertanyaan tersebut terlebih dahulu kalian harus mengenal empat jenis bilangan kuantum yang mewakili kedudukan elektron dalam suatu atom. Berikut keempat jenis bilangan kuantum tersebut. 1 Bilangan kuantum utama n Bilangan kuantum ini menyatakan letak elektron dalam kulit atom atau bilangan yang mewakili nomor kulit, jenisnya K n = 1 , L n = 2 , M n = 3 , N n = 4 , dst. 2 Bilangan kuantum azimuth ℓ → n-1 Bilangan kuantum ini menyatakan letak elektron dalam sub bilangan yang mewakili subkulit atom yang ditempati elektron. Aturan menentukan banyaknya subkulit adalah n – 1 dengan n adalah nomor kulit, Jenis subkulit s = sharp ℓ = 0p = principal ℓ=1 d = diffuse ℓ = 2f = fundamental ℓ = 3 3 Bilangan kuantum magnetik m Bilangan kuantum ini menyawakan letak elektron dalam orbital atau bilangan yang mewakili orbital yang ditempati elektron. Aturan banyaknya orbital adalah mulai dari – ℓ sampai dengan +ℓ. Berikut jenis orbital sesuai subkulitnya jika ℓ = 0, maka orbitalnya = 0 jika ℓ = 1, maka orbitalnya mulai dari -1 s/d +1 = -1, 0, +1 jika ℓ = 2, maka orbitalnya mulai dari -2 s/d +2 = -2, -1, 0, +1, +2 jika ℓ = 3, maka orbitalnya mulai dari -3 s/d +3 = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 4 Bilangan kuantum spin s Bilangan kuantum yang menyatakan arah elektron putaran elektron dalam orbital. Jenisnya + ½ untuk tanda panah ke atas ↑ - ½ untuk tanda panah ke bawah ↓ Pada soal kalian diminta untuk menentukan deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan elektron pada orbital 3d. Maka terlebih dahulu kalian harus menganalisis bilangan kuantum mulai dari utama sampai spinnya. Dari angka 3 didapatkan data bahwa bilangan kuantum utama atau n = 3 Dari huruf d didapatkan data bahwa bilangan kuantum azimut atau ℓ = 2 Bilangan kuantum magnetik m yang mungkin untuk ℓ = 2 adalah mulai dari -2 s/d +2 maka m = -2, -1, 0, 1, 2 Bilangan kuantum spin s yang mungkin adalah + ½ dan -½ Sehingga jika disusun, berikut deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan elektron pada orbital 3d. n= 3 l= 2 m= -2 s = +½ n= 3 l= 2 m= -1 s = +½ n= 3 l= 2 m= 0 s = +½ n= 3 l= 2 m= 1 s = +½ n= 3 l= 2 m= 2 s = +½ n= 3 l= 2 m= -2 s = -½ n= 3 l= 2 m= -1 s = -½ n= 3 l= 2 m= 0 s = -½ n= 3 l= 2 m= 1 s = -½ n= 3 l= 2 m= 2 s = -½ Pelajari lebih lanjut 1. isoton 2. partikel penyusun inti atom 3. model atom Detil jawaban Kelas X Mapel Kimia Bab Struktur Atom Kode Kata kunci bilangan kuantum}

18Dari unsur-unsur di bawah ini yang memiliki energi ionisasi paling besar adalah. a.12Mg b.13Al c.19K d.17Cl e.18Ar 19.Perhatikan tabel jumlah partikel penyusun suatu atom di bawah ini: Atom Unsur Jumlah Proton Jumlah Neutron Jumlah Elektron K 13 13 13 L 13 12 13 M 14 16 14 N 15 15 14 Atom-atom yang saling berisotop adalah a.K dan L b.K

^{Unsurmangan memiliki nomor atom 25, tentukan keempat bilangan kuantum dari electron terkhir unsur mangan Mn tersebut. Konfigurasi Elektron Atom Mangan Mn. Konfigurasi electron 25 Mn 55 dapat dinyatakan seperti berikut. 25 Mn 55 = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 atau. 25 Mn 55 = [Ar] 4s 2 3d 5. Diagram Orbital Konfigurasi Elektron Unsur} Bilangankuantum magnetik menyatakan banyaknya orbital yang terdapat di setiap subkulit, misalnya di subkulit energi p ada tiga orbital p x , p y , dan p z . Bilangan kuantum spin menyatakan arah putaran elektron pada sumbunya. Bilangan Kuantum Utama (n) Untuk menyatakan orbit elektron di kulit tertentu digunakan notasi K untuk energi paling

Z= nomor atom. Bilangan Kuantum Orbital l, Bilangan Kuantum Azimuth. Jadi elektron terakhir memiliki bilangan kuantum. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2. 3). Contoh Soal Menentukan Bilangan Kuantum Elektron Terakhir Atom Sulfur (Belerang) 25 Mn 55 = [Ar] 4s 2 3d 5. Diagram Orbital Konfigurasi Elektron Unsur Mangan 25 Mn.

Olehkarena peluang menemukan elektron dinyatakan dengan orbital maka dapat dikatakan bahwa orbital berada dalam tingkat-tingkat energi sesuai dengan bilangan kuantum utama (n). Pada setiap tingkat energi terdapat satu atau lebih bentuk orbital. Semua bentuk orbital ini membentuk kulit (shell). ^{Dengandemikian, elektron-elektron di orbital 3d atom 25Mn memiliki bilangan kuantum n, l dan m sama, tetapi s berbeda. Belum menemukan jawaban? Pertanyaan serupa. Kita berharap mudah mudahan jawaban dari maslaha Elektron Elektron Di Orbital 3D Atom 25Mn Memiliki Bilangan Kuantum diatas bisa membantu kamu menyelesaikan tugas dengan benar.} Masingmasing orbital atom tersebut akan ditandai dengan satu set bilangan kuantum azimut (l), magnetik (m), dan utama (n). Kemudian, orbital-orbital tersebut hanya dapat diisi oleh 2 buah elektron saja dan masing-masing elektronnya akan memiliki bilangan kuantum spin Bisadikatakan bahwa bilangan kuantum utama berkaitan dengan kulit elektron di dalam atom. Bilangan kuantum utama membatasi jumlah elektron yang dapat menempati satu lintasan atau kulit berdasarkan persamaan berikut. 3d. N. 4. 0. 4s. 1. 4p. 2. 4d. 3. 4f. +1, +2. Seperti halnya orbital p, orbital d juga memiliki tingkat energi yang sama

Menurutprinsip Aufbau, elektron dalam atom harus memiliki energi terendah, artinya elektron harus terlebih dahulu menghuni orbital dengan energi terendah, lihat. tingkat energi terendah adalah orbital dengan bilangan kuantum azimut terkecil atau 1 = 0. Jadi, urutan tingkat energinya adalah s

lqKy9m.

o4cji1hvgh.pages.dev/828

o4cji1hvgh.pages.dev/341

o4cji1hvgh.pages.dev/675

o4cji1hvgh.pages.dev/510

o4cji1hvgh.pages.dev/3

o4cji1hvgh.pages.dev/30

o4cji1hvgh.pages.dev/996

o4cji1hvgh.pages.dev/785

elektron elektron di orbital 3d atom 25mn memiliki bilangan kuantum